Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de
otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la
relación de números enteros sencillos.
La ley
de Proust no impide que dos o más elementos se unan en varias proporciones para
formar varios compuestos. Así, por
ejemplo, el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos
de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre. Si calculamos la cantidad de
cobre combinado con un mismo peso de oxígeno, tal como 1g, se obtiene en cada
caso:
7990 g cobre/2010 g de O= 3.975 ~4
Las dos cantidades de cobre
son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, por tanto, los pesos de cobre
que se unen con un mismo peso de oxígeno para formar los dos óxidos están en la
relación de 1 es a 2.
El enunciado de la ley de las
proporciones múltiples se debe a DALTON, en 1803 como resultado de su teoría
atómica y es establecida y comprobada definitivamente para un gran número
de compuestos por BERZELIUS en sus
meticulosos estudios de análisis de los mismos. (encina.pntic.mec.es, s.f.)
imagen
tomada de:http://images.slideplayer.es/3/1123731/slides/slide_13.jpg
Ley de las proporciones recíprocas (0 de Richter).
Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un
elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan
entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.
Así, por ejemplo, con 1g
de oxígeno se unen: 0,1260 g de hidrógeno, para formar agua; 4,4321 g de cloro, para formar anhídrido hipocloroso; 0,3753 g de carbono para
formar gas carbónico, 1,0021 g de azufre, para formar gas sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para formar óxido
cálcico. Pero los elementos hidrógeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden a
su vez combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra, sorprendentemente, que estas cantidades,
multiplicadas en algún caso por números
enteros sencillos, son las que se unen entre sí para formar los
correspondientes compuestos
Esta ley llamada también
de las proporciones equivalentes fue esbozada por RICHTER en 1792 y completada
varios años más tarde por WENZEL.
La ley de las proporciones
recíprocas conduce a fijar a cada elemento un peso relativo de combinación, que
es el peso del mismo que se une con un peso determinado del elemento que se
toma como tipo de referencia.
Al ser el oxígeno el
elemento que se combina con casi todos los demás se tomó inicialmente como tipo
100 partes en peso de oxígeno; la cantidad en peso de cada elemento que se combinaba con estas 100 partes en peso de
oxígeno era su peso de combinación. El menor peso de
combinación que así se encontraba era el del hidrógeno, por lo que fue natural
tomar como base relativa de los pesos de combinación de los elementos el valor
1 para el hidrógeno; en esta escala
el oxígeno tiene el valor 7,9365 (según las investigaciones últimamente
realizadas) y otros elementos tienen también valores algo inferiores a números
enteros. Pero puesto que el hidrógeno se combina con muy pocos elementos y el
peso de combinación de éstos tenía que encontrarse en general a partir de su
combinación con el oxígeno, se decidió finalmente
tomar nuevamente el oxígeno como base de los pesos de combinación redondeando
su peso tipo a 8,000; el del hidrógeno resulta ser igual a 1,008 y el de varios
elementos son ahora números aproximadamente enteros.
Estos pesos de combinación se conocen hoy como
pesos equivalentes. El peso equivalente de un elemento (o
compuesto) es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza -equivale químicamente- a 8,000 partes de oxígeno o 1,008 partes de
hidrógeno. Se denomina también equivalente
químico.
Debido a la ley de las
proporciones múltiples algunos elementos tienen varios equivalentes. (encina.pntic.mec.es, s.f.)
Imagen
tomada de:yesica vega
Bibliografía
encina.pntic.mec.es. (s.f.). http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htm.
Obtenido de http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htm:
http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htm
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