LAS LEYES PONDERALES.

LEYES PONDERALES:

También llamadas leyes de las combinaciones químicas, tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; en otras palabras; son las que rigen la proporción en masa y volumen para formar compuestos, para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos.

y son:

LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA

1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)

La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

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2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES (Proust, 1799)

Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.

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3ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (Richter, 1792).

Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de otro elemento, son las mismas son las mismas con las que se combinarían entre sí, si la reacción es posible, o son sus múltiplos o sus submúltiplos.

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4ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1803).

Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos.

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3%93N+DE+LA+MASA+(Lavoisier,+1787)&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&s
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5ª.- LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (Gay-Lussac, 1808).

Los volúmenes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, están en una relación de números enteros y sencillos.

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6ª.- LEY DE AVOGADRO (1811).

A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de sustancias gaseosas con tiene el mismo número de moléculas.

(2, sf)

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Ley de Lavoisier o ley de la conservación de la masa

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“La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, es decir, las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan de forma distinta.

(González, sf)

Ejemplo 1: 
Demuestre que la siguiente ecuación quimica cumple con la ley de conservacion de la masa, si las masas molares son: 
mr KCL=74.5g 
Mr AgNO3= 169g 
Mr KNO3=101g 
Mr AgCl= 142.5g 

agNO3+KCL ---- KNO3+AgCl 
16g + 74.5g---- 101g+142.5g 
243.5g ----- 243,5g 


Ejemplo2: 
la masa atomica de hg0 es: 
hg=2000,59g 
0=ig 
Verifique si la ecuacion cumple con la Ley de la conservación de la materia 
(hay que balancealar) 

2hgO ------ 2 hg + 02 
2(200,59+16g) -------2 (200,59)+(16g+2) 
2(216,59g) ------ 2 (200,59)+(32g) 
433,18g ----- 401,18+32g 
433,18g ----- 433,18g 

(brainly, 12)

Definición de la Ley de Proust

La ley de Proust puede ser enunciada de la siguiente manera:

Cuando dos sustancias se combinan para forman un compuesto, ellas deben guardar entre si, las proporciones ciertas y definidas.

Explicación de la Ley

Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro

De acuerdo con la ley tenemos:

7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro

Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, aún así conseguimos 11 gr. de sulfato de hierro, pero sobran 2 gr. de hierro.

De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. de azufre, vamos a obtener también 11 gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrará 1 gr- de azufre.

Observa que, en esta combinación, la cantidad de hierro y azufre puede ser diferente de 7 gr. y 4 gr., respectivamente, pero ambas substancias reaccionan siempre en la relación de 7 a 4.

(monica, 13)

 cielo aguilar

Bibliografía

2, p. d. (sf). portafolio de quimica 2. Recuperado el 30 de 9 de 16, de https://sites.google.com/a/lazarocardenas.edu.mx/angelzamoradaliagpe-quimica2/1-bloque-i-aplicas-la-nocion-de-mol-en-la-cuantificacion-en-procesos-quimicos-en-tu-entorno/1-2-las-leyes-ponderales

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González, A. J. (sf). apoyo educativo sep. Recuperado el 1 de 10 de 16, de http://www.aev.cgfie.ipn.mx/Materia_quimica/publicacion/temas/tema1/subtema4/subtema4.html

monica. (13). guia quimica. Recuperado el 10 de 10 de 16, de Ley de las proporciones definidas, o Ley de Proust. | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/general/ley-de-las-proporciones-definidas-o-ley-de-proust#ixzz4Na1cUUoA