2.1.3 Composición porcentual

La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. Se determina de la siguiente manera:

masa molar

Porcentaje del elemento = (Masa atómica) (Índice)  * 100

(compuestos, 2010)

La suma de todos los porcentajes debe dar 100 o un aproximado.

Por ejemplo: Bromato de sodio (NaBrO₃)

Primero se determina la masa molar del compuesto:

Na (1) (22.98) =22.98

Br  (1) (79.90) =79.90

          150.85grs/mol

O   (3) (15.99) =47.97

-Masa Molar=150.85grs/mol

Entonces:

       Porcentaje del elemento Na = 22.98 * 100 = 15.2%

                                                                

                                                           150.85

             

       Porcentaje del elemento Br = 79.90 * 100 = 52.96%

                                                            150.85

       Porcentaje del elemento O = 47.97 * 100 =31.79%

                                                            150.85

Suma de todos los porcentajes: 99.95

2.1.4 Fórmula mínima o empírica

La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima. (molecular, 2015)

Para obtenerla se divide la composición porcentual entre la masa atómica, cuando se obtenga el resultado de todos los elementos con los que se está trabajando, cada uno de éstos resultados se divide entre el más pequeño, debe dar un número entero que representará el subíndice (número de átomos de ese elemento). Ejemplo:

-N:63.6% = 63.6 = 4.54                4.54= 2

             14                                       2.27

-O:36.4% = 36.4 = 2.27                2.27 = 1

   15.99                                                      2.27

-Fórmula mínima: N₂O

2.1.4 Fórmula molecular

La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. (molecular, 2015)

Para cualquier fórmula molecular se requiere la fórmula empírica. Ejemplo: P₂O₅

Masa molar: 289gr/mol

-Primero se determina la masa de la fórmula empírica:

Masa FE= 2(30.97gr/mol) + 5 (15.99 gr/mol)

Masa FE= 61.94 gr/mol + 79.95 gr/mol = 141.89 gr/mol

-Se calcula el factor dividiendo la masa molar sobre la masa empírica

Factor= 289gr/mol = 2

141.89 gr/mol

-Multiplicamos el factor por la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.

(P₂O₅)2 = Fórmula molecular : P₄O₁₀

 andrea arellano

Bibliografía

compuestos, C. p. (28 de junio de 2010). Zona química. Obtenido de http://zona-quimica.blogspot.mx/2010/06/composicion-porcentual-de-los.html

molecular, F. e. (19 de junio de 2015). Aprende en línea. Obtenido de http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=242

                                                                                                                                                           https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8d/Bromate-3D-vdW.png/250px-Bromate-3D-vdW.png   

http://image.slidesharecdn.com/determinacindefrmulasqumicasempricaymolecular-111221023157-phpapp01/95/determinacin-de-frmulas-qumicas-emprica-y-molecular-1-728.jpg?cb=13244348290

http://definicion.de/wp-content/uploads/2011/07/Formulamolecular.jpg