CONCEPTO DE ENLACE QUIMICO O UNION QUIMICA

POR:YESICA VILLAGOMEZ VEGA

  Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia.

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Enlaces	Descripción
Enlace Ionico   http://www.areaciencias.com/quimica/imagenes/enlace-ionico.jpg	Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7. Un ejemplo de un compuesto unido a través de enlace iónico se muestra en la Imagen 27, mientras que en la Imagen 28 se ve algunas maneras de escribir compuestos unidos mediante este tipo de enlace. http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html
Enlace Covalente http://images.slideplayer.es/7/1672737/slides/slide_20.jpg http://image.slidesharecdn.com/2-130914213833-phpapp02/95/el-nivel-qumico-de-organizacin-cap-2-17-638.jpg?cb=1379194802 -No Polar	El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en agua y otros solventes polares, entre otras características.  http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html
Enlace covalente Coordinado o Dativo   http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/09/estructura-lewis-ion-oxonio-o-hidrogenion.png	Este tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por ejemplo). Otra característica importante es que el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de electrones (como el ión hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre otros). Este tipo de enlace es muy importante para el capítulo de ácidos-bases (que se verá a continuación) debido a que una teoría ácido-base indica que un ácido es aquella sustancia química que es capaz de aceptar un par electrónico y una base una sustancia capaz de compartirlos. También los enlaces dativos sirven para poder comprender de mejor manera la disolución de sustancias (tema que se verá más adelante). http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html
Enlace Metalico http://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm03/Im%E1genes/Fig%203.27.gif	Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco. Los metales forman unas redes metálicas compactas; es decir, con elevado índice de coordinación, por lo que suelen tener altas densidades. Las redes suelen ser hexagonales y cúbicas. http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/enlace_metalico.html