Alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres

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ALCOHOLES:   

Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la situación de uno o más grupos hidróxilo por un número igual de átomos de hidrógeno.

El alcohol más simple, metanol (alcohol metílico), tiene la fórmula CH4O y la estructura 

CH3--O--H. El grupo funcional del alcohol es el grupo OH (grupo hidroxilo). 

Los alcoholes se nombran tomando el nombre del alcano, agregándole la terminación  "ol".  

Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y disolventes en las industrias textiles, colorantes, productos químicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, pinturas y  barnices.  

Propiedades físicas: 

Presentan punto de ebullición altos, ya que por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes . En los alcoholes el punto de ebullición, punto de fusión y la densidad aumentan con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.

Respecto a la solubilidad los alcoholes, metanol, etanol y propanol, son muy solubles en H2O, mientras que a partir del butanol su solubilidad disminuye; es decir, a medida que va aumentando la cadena carbonada, va disminuyendo su polaridad y por consiguiente su solubilidad. La alta solubilidad de los primeros tres alcoholes se debe a la gran facilidad para formar enlaces puntes de hidrógeno entre las moléculas del H2O y del alcohol. 

La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones. 

Propiedades químicas:   

Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de -OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. (edithnicasio108b4, 13)

CETONAS:  
Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo.
El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente  a un átomo de oxígeno, y además unido a otros dos átomo de carbono.
Propiedades físicas:
La presencia del grupo carbonilo convierte a las cetonas en compuestos polares. Los puntos de ebullición son mayores que el de los alcanos del mismo peso molecular, pero menores que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos comparables.

Propiedades químicas:
Se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo.

NOMENCLATURA DE CETONAS:
Las cetonas se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano con igual longitud de cadena por -ona. Se toma como cadena principal la de mayor longitud que contiene el grupo carbonilo y se numera para que éste tome el localizador más bajo. (ehu.eus/, sf)

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Los ácidos carboxílicos son funciones con grado de oxidación tres, es decir, en un mismo átomo de carbono se insertan un grupo oxo (=O) y un grupo hidroxilo (-OH), formando un grupo carboxilo. Se nombran sistemáticamente sustituyendo la terminación -o del hidrocarburo de procedencia por el sufijo -oico, pero la mayoría posee nombres vulgares consagrados por el uso. El grupo carboxilo es el responsable de la polaridad de la molécula y de la posibilidad de establecer enlaces de hidrógeno. El hidrógeno del hidroxilo puede disociarse y el compuesto se comporta como un ácido. Esta disociación se ve favorecida por la resonancia del ión carboxilato, ya que el doble enlace se deslocaliza y la carga negativa se distribuye entre los dos átomos de oxígeno. En la misma molécula pueden existir varios grupos carboxilo. El número de estos grupos se indica con los prefijos di, tri, tetra, etc. Los ácidos monocarboxílicos de cadena larga se llaman también ácidos grasos.(.quimicayalgomas, sf) https://www.google.com.mx/search?q=grupos+funcionales&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwii3qeWhdTQAhXolFQKHep iCtUQ_AUICCgB#imgrc=YFO36aqOuIHEtM%3A Éteres simples: Son los que tienen ambos restos alcohólicos iguales. Ej: Eter etil etílico Éteres mixtos: Son los que tienen los dos restos de diferentes tamaños  por ser de alcoholes distintos. Ej: Eter etil propílico o etano oxi propano. CH3 — CH2 — O — CH2 — CH2 — CH3                        etano – oxi – propano                                   Obtención de Eteres: Deshidratando alcoholes: Se usa ácido sulfúrico  como deshidratante a unos 140°C para incrementar la formación del éter.   Aplicaciones de los Ésteres 1.-Propiedades generales: Los miembros inferiores de los ésteres de los ácidos carboxílicos son líquidos incoloros con aroma de fruta; los superiores son inodoros. Tienen reacción neutra, su densidad es menor que la del agua y son poco solubles en ella. A diferencia de los ácidos carboxílicos, los ésteres no están asociados (no existen puentes de hidrógeno), por lo que hierven a temperaturas más bajas que los ácidos correspondientes. 2.-Productos naturales que contienen la función éster Varios productos naturales contienen funciones éster, pudiendo agruparse en tres clases:  2.1.-Esencias de frutas Ésteres procedentes de la combinación entre un alcohol de peso molecular bajo o medio y un ácido carboxílico de peso molecular también bajo o medio Como ejemplos pueden citarse el butirato de butilo, con aroma a pino, el valerianato isoamilo, con aroma a manzana y el acetato de isoamilo, con aroma a plátano. El olor de los productos naturales se debe a más de una sustancia química.            (quimicaorganicaqu, 13)               ALDEHÍDOS Y SUS PROPIEDADES Los Aldehídos por la presencia del grupo carbonilo adquiere ciertas características,tanto físicas como químicas, que le diferencian de los demás compuestos orgánicos. Propiedades Físicas: Los primeros aldehidos de la clase presentan un olor picante y penetrante, facilmente distinguible por los seres humanos. El punto de ebullición de los aldehidos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable. La solubilidad en agua de los aldehidos depende de la longitud de la cadena , hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxilicos y eteres. Apartir de 5 atomos la insolubilidad tipica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura a ser dominante la solubilidad cae bruscamente. El metanal es gaseoso, los demás son líquidos hasta el pentadecanal y después sólidos, son incoloros, de olor agradable: los 5 primeros son muy solubles en agua. Son combustibles en su mayoría, y como son fácilmente oxidables se convierten en ácidos orgánicos. Propiedades Químicas: El grupo carbonilo de los aldehídos es fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones , sus reacciones mas importantes serian: Reducción a alcoholes: Por contacto con hidrógenos en presencia de ciertos catalizadores el doble enlace carbono=oxigeno del grupo carbonilo se rompe y un átomo de hidrógeno se acopla a uno de los enlaces para formar el grupo hidroxilo típico de los alcoholes.(quimicaguanenta, 13) https://www.google.com.mx/search?q=aldehidos+blog&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjnk8THiNTQAhXEw1QKHZx8B UoQ_AUIBigB#imgrc=sOrCxznjrAHmzM%3A Bibliografía edithnicasio108b4. (4 de 13). Recuperado el 16, de https://edithnicasio108b4.blogspot.mx/2013/04/grupos-funcionales.html quimicaguanenta. (8 de 13). Recuperado el 12 de 16, de http://quimicaguanenta.blogspot.mx/2013/08/aldehidos.html quimicaorganicaqu. (13). Recuperado el 12 de 16, de http://quimicaorganicaqu.blogspot.mx/2013/06/esteres.html .quimicayalgomas. (sf). Recuperado el 12 de 16, de http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/eteres/ ehu.eus/. (sf). Recuperado el 16, de http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/grupos.htm quimicaorganica. (sf). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://www.quimicaorganica.org/benceno/problemas-nomenclatura-benceno/299-nomenclatura-de-benceno-reglas-iupac.html  cielo aguilar

Hidrocarburos aromáticos

Los hidrocarburos aromáticos , son hidrocarburos cíclicos, llamados así debido al fuerte aroma que caracteriza a la mayoría de ellos, se consideran compuestos derivados del benceno, pues la estructura cíclica del benceno se encuentra presente en todos los compuestos aromáticos.

(guia de quimica, 2000)

PROPIEDADES FISICAS

1. Poseen una gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presenta.
2. Son insolubles en agua.
3. Muy solubles en disolventes no polares como el éter.
4. Es un líquido menos denso que el agua.
5. Sus puntos de ebullición aumentan, conforme se incrementa su peso molecular.
6. Los puntos de fusión no dependen únicamente del peso molecular sino también de la estructura.

(p.fisicas, 2012)

hOMENCLATURA DE COMPUESTOS AROMATICOS MONOSUSTITUIDOS.

Se nombran terminando el nombre del sustituyente en benceno. 

(aro-maticos.blogspot, 2011)

Regla 2. En bencenos disustituidos se indica la posición de los radicales mediante los prefijos orto- (o-), meta (m-) y para (p-). También pueden emplearse los localizadores 1,2-, 1,3- y 1,4-.

Regla 3. En bencenos con más de dos sustituyentes, se numera el anillo de modo que los sustituyentes tomen los menores localizadores. Si varias numeraciones dan los mismos localizadores se da preferencia al orden alfabético.

Regla 2. En bencenos disustituidos se indica la posición de los radicales mediante los prefijos orto- (o-), meta (m-) y para (p-). También pueden emplearse los localizadores 1,2-, 1,3- y 1,4-.



Regla 3. En bencenos con más de dos sustituyentes, se numera el anillo de modo que los sustituyentes tomen los menores localizadores. Si varias numeraciones dan los mismos localizadores se da preferencia al orden alfabético.

(quimicaorganica, sf)

Su aplicación: entre los hidrocarburos aromáticos más importantes se encuentran todas las hormonas y vitaminas, excepto la vitamina C; prácticamente todos los condimentos, perfumes y tintes orgánicos, tanto sintéticos como naturales; los alcaloides que no son alicíclicos (ciertas bases alifáticas como la putrescina a veces se clasifican incorrectamente como alcaloides), y sustancias como el trinitrotolueno (TNT) y los gases lacrimógenos. Por otra parte los hidrocarburos aromáticos suelen ser nocivos para la salud,como los llamados BTEX, benceno, tolueno, etilbenceno y xileno por estar implicados en numerosos tipos de cáncer o el alfa-benzopireno que se encuentra en el humo del tabaco, extremadamente carcinogénico igualmente, ya que puede producir cáncer de pulmón.

(usoscompuestosorganicos, 12)

Añadir leyendahttps://www.google.com.mx/search?q=aromaticos+aplicaciones&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwic
2obWgdTQAhXKy1QKHQyEAJ8Q_AUIBigB#imgrc=Ehmc-Si80i91cM%3A

Bibliografía

usoscompuestosorganicos. (6 de 12). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://usoscompuestosorganicos.blogspot.mx/2012/06/hidrocarburos-aromaticos-reciben-este.html

guia de quimica. (2000). Recuperado el 1 de 12 de 16, de : Hidrocarburos aromáticos | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/hidrocarburos-aromaticos#ixzz4RctSHjPP

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p.fisicas. (2012). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://hidrocarburos-tess.blogspot.mx/2012/06/propiedades-fisicas.html

quimicaorganica. (sf). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://www.quimicaorganica.org/benceno/problemas-nomenclatura-benceno/299-nomenclatura-de-benceno-reglas-iupac.html

cielo aguilar

LEY DE BOYLE

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

https://www.google.com.mx/search?q=leyes+de+boyle&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&sqi=2&ved=0ahUKEwiw

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Ley de Charles

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante.

(educaplus,12)

Ley de Gay-Lussac

Esta Ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

(servicios.encb,15)

https://www.google.com.mx/search?q=leyes+de+gay-LUSSAC&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUK

EwjD0u2ur4vQAhUqqlQKHZn6C8sQ_AUIBigB#imgrc=9aJUpJ2eDdkwQM%3A

http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html,AÑO12,TOMADO EL 31/10/16

http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20charles.htm,AÑO 15,TOMADO EL 31/10/16

CIELO AGUILAR

3.3.1 Ley de Boyle:

Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte.

Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura y la cantidad del gas son constantes.

P₁V₁=P₂V₂  

(Ley de Boile, 2016)          

En donde:

P₁: Presión inicial

V₁: Volumen inicial

P₂: Presión final

V₂: Volumen final

Cuando aumenta la presión el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta

3.3.2 Ley de Charles:

Al someter cierta masa de gas a presión constante y la temperatura en aumento, el volumen aumentará, y al disminuir la temperatura, también el volumen disminuirá. (Julián, 2014)

En donde:

V₁: Volumen inicial

T₁: Temperatura inicia

V₂: Volumen final

T₂: Temperatura final

Ley de Gay- Lussac.

Si el volumen de una masa gaseosa permanece constante, la presión es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

  (Carlos, 2014)

En donde:

P₁: Presión inicial

T₁: Temperatura inicial

P₂: Presión final

T₂: Temperatura final

Si la temperatura aumenta entonces la presión aumenta, si la temperatura disminuye entonces la presión disminuye.

Bibliografía

Ley de Boyle (2016). Educaplus.org. Obtenido de http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html

Carlos, J. (3 de julio de 2014). Fisimat. Obtenido de http://www.fisimat.com.mx/ley-de-gay-lussac/

Julián, C. (4 de junio de 2014). Fisimat. Obtenido de http://www.fisimat.com.mx/ley-de-charles/

http://www.ejemplode.com/images/uploads/fisica/ley-de-boyle-mariotte.jpg

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcvw-bZ8Ea0zquVy6HgnvlFa17qbVuOs9y6noMquyiWGyCEQjrTGJDqbgHKCXBE_zWCQMqPziDfpIZRvRCzb_sePEIHcUNs3r2GxwblBim_FFe0PfDBb1YE_VatNblv3SXLgczbD2JQw8/s1600/Ley+de+charles+2.png

http://html.rincondelvago.com/000878020.png

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjYRrvP9XPTu4Mk_k-huFNBe0Givu0RN_cMLz_WnrxlQS1Cp_I3JRJ0Trdo_d-50XPh7f-yoTiTCZdrn1svrPBFQynDlovMLZZC9BbST5K0TY4QcQTtiKCvDFY4Rzl_FFLOCeIhfimmFUj3/s1600/jhb.gif

andrea arellano

Sustancias que existen como gases 

Oxigeno: Gas incoloro e inodoro que se encuentra en el aire, en el agua, en los seres vivos, y en la mayor parte de los compuestos orgánicos e inorgánicos; es esencial en la respiración y combustión, se usa en soldaduras y se administra a pacientes con problemas respiratorios.

  Ozono:   Gas muy oxidante de color azulado, que se forma en la ozonosfera y que protege la tierra de la acción de los rayos ultravioleta que emite el sol; en un estado alotrópico del oxígeno producido por la electricidad.

  Nitrógeno: Gas incoloro, inerte compone 4/5 (78%) del volumen del aire de la atmósfera y se usa para sintetizar amoniaco y otros productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte para conservar ciertos productos.

  Argón: Es el tercero delos gases nobles, incoloro e inerte, constituye el .934 % del aire seco, este se utiliza para llevar a cabo la termoterapia.

    CO₂: Gas incoloro, denso y poco reactivo, que forma parte de la capa de la atmósfera más cercana a la tierra. Tiene un gran impacto invernadero, su concentración ha aumentado considerablemente los últimos años.

 Vapor de agua: El vapor de agua es el gas obtenido a partir de la ebullición (el proceso físico por el cual la totalidad de la masa de un líquido se convierte al estado gaseoso), es incoloro e inodoro, produce la formación de nubes. 

(varios, 2015

TEORIA CINETICA MOLECULAR      

Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    - La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.

    - Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.

    - La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.

    - Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    - Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.

    - Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad, estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento o compresión

Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas. (elergonomista, s.f.)

Bibliografía

elergonomista. (s.f.). http://www.elergonomista.com. Obtenido de http://www.elergonomista.com: http://www.elergonomista.com/quimica/tcm.html

varios. (30 de Noviembre de 2015). http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx. Obtenido de http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx: http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx/2015/11/sustancias-que-existen-como-gases.html

 yesica vega 

LAS LEYES PONDERALES.

LEYES PONDERALES:

También llamadas leyes de las combinaciones químicas, tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; en otras palabras; son las que rigen la proporción en masa y volumen para formar compuestos, para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos.

y son:

LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA

1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)

La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

https://www.google.com.mx/search?q=1%C2%AA.-+LEY+DE+LA+CONSERVACI%C3%93N+DE+LA+MASA+(Lavoisier,+1787)&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi
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2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES (Proust, 1799)

Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.

https://www.google.com.mx/search?q=1%C2%AA.-+LEY+DE+LA+CONSERVACI%C3%93N+DE+LA+MASA+(Lavoisier,+1787)&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0a
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3ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (Richter, 1792).

Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de otro elemento, son las mismas son las mismas con las que se combinarían entre sí, si la reacción es posible, o son sus múltiplos o sus submúltiplos.

https://www.google.com.mx/search?q=1%C2%AA.-+LEY+DE+LA+CONSERVACI%C3%93N+DE+LA+MASA+(Lavoisier,+1787)&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwikj
5yKkOjPAhVnhlQKHeHwCf4Q_AUIBigB#tbm=isch&q=LEY+D
E+LAS+PROPORCIONES+REC%C3%8DPROCAS+o+DE+LOS+PESOS+DE+COMBINACI%C3%93N+(Richter%2C+1792).&imgrc=swTE5kPWUaxkmM%3A

4ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1803).

Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos.

https://www.google.com.mx/search?q=1%C2%AA.-+LEY+DE+LA+CONSERVACI%C
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Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton).

Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.

La ley de Proust no impide que dos o más elementos se unan en varias proporciones para formar varios compuestos. Así, por ejemplo, el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un mismo peso de oxígeno, tal como 1g, se obtiene en cada caso:

                7990 g cobre/2010 g de  O= 3.975 ~4

Las dos cantidades de cobre son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, por tanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de oxígeno para formar los dos óxidos están en la relación de 1 es a 2.

El enunciado de la ley de las proporciones múltiples se debe a DALTON, en 1803 como resultado de su teoría atómica y  es establecida y comprobada definitivamente para un gran número de compuestos por BERZELIUS en sus meticulosos estudios de análisis de los mismos. (encina.pntic.mec.es, s.f.)

 imagen tomada de:http://images.slideplayer.es/3/1123731/slides/slide_13.jpg

Ley de las proporciones recíprocas (0 de Richter).

Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

Así, por ejemplo, con 1g de oxígeno se unen: 0,1260 g de hidrógeno, para formar agua; 4,4321 g de cloro, para formar anhídrido hipocloroso; 0,3753 g de carbono para formar gas carbónico, 1,0021 g de azufre, para formar gas sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para formar óxido cálcico. Pero los elementos hidrógeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden a su vez combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra, sorprendentemente, que estas cantidades, multiplicadas en algún caso por números enteros sencillos, son las que se unen entre sí para formar los correspondientes compuestos

Esta ley llamada también de las proporciones equivalentes fue esbozada por RICHTER en 1792 y completada varios años más tarde por WENZEL.

La ley de las proporciones recíprocas conduce a fijar a cada elemento un peso relativo de combinación, que es el peso del mismo que se une con un peso determinado del elemento que se toma como tipo de referencia.

Al ser el oxígeno el elemento que se combina con casi todos los demás se tomó inicialmente como tipo 100 partes en peso de oxígeno; la cantidad en peso de cada elemento que se combinaba con estas 100 partes en peso de oxígeno era su peso de combinación. El menor peso de combinación que así se encontraba era el del hidrógeno, por lo que fue natural tomar como base relativa de los pesos de combinación de los elementos el valor 1 para el hidrógeno; en esta escala el oxígeno tiene el valor 7,9365 (según las investigaciones últimamente realizadas) y otros elementos tienen también valores algo inferiores a números enteros. Pero puesto que el hidrógeno se combina con muy pocos elementos y el peso de combinación de éstos tenía que encontrarse en general a partir de su combinación con el oxígeno, se decidió finalmente tomar nuevamente el oxígeno como base de los pesos de combinación redondeando su peso tipo a 8,000; el del hidrógeno resulta ser igual a 1,008 y el de varios elementos son ahora números aproximadamente enteros.

 Estos pesos de combinación se conocen hoy como pesos equivalentes. El peso equivalente de un elemento (o compuesto) es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza -equivale químicamente- a 8,000 partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno. Se denomina también equivalente químico.

Debido a la ley de las proporciones múltiples algunos elementos tienen varios equivalentes. (encina.pntic.mec.es, s.f.)

Imagen tomada de: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgOyvyhbjy-UzJYp1FRMT5YSJ8uyXHfaXJox4c5ctesgauxKbN0vRiT20nUXxYPv9CNosZjqWMQgHG5Y6zQpk_VO4yR9mZwF9VbK6cfPyHoXCBAA8cnjK5wFf1TGcrN8furlNHy1CsivGc4/s1600/Ley+de+las+proporciones+rec%C3%ADprocas.png

yesica vega

Bibliografía

encina.pntic.mec.es. (s.f.). http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htm. Obtenido de http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htm: http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p31.htm