Sustancias que existen como gases
Oxigeno: Gas
incoloro e inodoro que se encuentra en el aire, en el agua, en los seres vivos,
y en la mayor parte de los compuestos orgánicos e inorgánicos; es esencial en
la respiración y combustión, se usa en soldaduras y se administra a pacientes
con problemas respiratorios.
Ozono: Gas muy oxidante de color azulado, que se
forma en la ozonosfera y que protege la tierra de la acción de los rayos
ultravioleta que emite el sol; en un estado alotrópico del oxígeno producido
por la electricidad.
Nitrógeno: Gas incoloro, inerte compone 4/5 (78%) del
volumen del aire de la atmósfera y se usa para sintetizar amoniaco y otros
productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte
para conservar ciertos productos.
Argón: Es
el tercero delos gases nobles, incoloro e inerte, constituye el .934 % del aire
seco, este se utiliza para llevar a cabo la termoterapia.
CO2: Gas incoloro, denso y
poco reactivo, que forma parte de la capa de la atmósfera más cercana a la
tierra. Tiene un gran impacto invernadero, su concentración ha aumentado
considerablemente los últimos años.
Vapor de agua: El vapor
de agua es el gas obtenido a partir de la ebullición (el proceso físico por el
cual la totalidad de la masa de un líquido se convierte al estado gaseoso), es
incoloro e inodoro, produce la formación de nubes.
TEORIA CINETICA MOLECULAR
Esta teoría
describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro
postulados:
- La materia está
constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y
forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
- Estas partículas
están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los
movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que
vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
- La energía
depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía
cinética.
- Las colisiones
entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una
partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y
las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes
generalizaciones.
- Todos los gases
tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y
aleatorio.
- Los átomos ó
moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre
otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o
con las paredes son igualmente elásticas.
Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales.
En realidad, estos gases no existen, pero los gases reales presentan un
comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta
temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden
licuar por enfriamiento o compresión
Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en
términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro
son los parámetros usados para definir la situación de un gas. (elergonomista,
s.f.)
Bibliografía
elergonomista. (s.f.). http://www.elergonomista.com.
Obtenido de http://www.elergonomista.com:
http://www.elergonomista.com/quimica/tcm.html
varios. (30 de
Noviembre de 2015). http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx. Obtenido
de http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx:
http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx/2015/11/sustancias-que-existen-como-gases.html
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