4.2.1ALCANOS
Los alcanos son compuestos formados por carbono e hidrógeno
que sólo contienen enlaces simples (carbono – carbono). Cumplen la fórmula
general CnH2n+2, donde n es el número de carbonos de la molécula.
4.2.1.1NOMENCLATURA DE ALCANOS
En el sistema IUPAC de nomenclatura los alcanos se pueden
nombrar de la siguiente forma:
1.-
Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena
principal del alcano. El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena
principa
2.- se usa el prefijo
correspondiente a la cantidad de carbonos y se nombran agregándole la terminación
–ano.
3.- Se numeran los
átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo que tenga
más cerca alguna ramificación, buscando que la posible serie de números
"localizadores" sea siempre la menor posible.
4.- Las cadenas laterales se nombran antes
que la cadena principal, precedidas de su correspondiente número localizador y
con la terminación "-il" para indicar que son radicales.
*Si un mismo átomo de carbono tiene dos radicales se pone el
número localizador delante de cada radical y se ordenan por orden alfabético
4.2.1.2PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE
LOS ALCANOS
Los alcanos son compuestos con hibridación sp3 en
todos sus carbonos. Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y
butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C5H12 hasta
C17H36 son líquidos, los alcanos desde el CH4 hasta el C4H10
son gases, desde el C5H12 hasta C17H36 son
líquidos y los posteriores a C18H38
son sólidos. Como el punto de ebullición de los alcanos se determinado
principalmente por el peso, por lo tanto los puntos de ebullición tienen una
relación casi lineal con la masa molecular de la molécula. Como una sus
características, se encuentra que el
punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono
agregado a la cadena; esta regla se aplica a otras series homólogas.
Por lo tanto un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que
un alcano de cadena ramificada.
Los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a
su incapacidad para formar enlaces de hidrogeno y por su baja polaridad.
4.2.1.3
APLICACIONES DE LOS ALCANOS EN LA VIDA COTIDIANA.
Los alcanos se encuentran muy presentes en nuestra vida
cotidiana y dentro de esta se usan como:
-principales componentes del gas natural
-combustibles en motores de combustión interna
-forman la mayor parte del diesel y combustible para aviones
-aceite lubricante y aceite combustible
-disolventes
-plásticos
4.2.2 ALQUENOS
Los alquenos son hidrocarburos que tienen un doble enlace
carbono-carbono. Sería imposible la vida sin alquenos como el b-caroteno,
compuesto que contiene once dobles enlaces. Es un pigmento anaranjado que
produce el color de las zanahorias y una valiosa fuente dietética de vitamina
A; también se cree que proporciona cierta protección contra algunos tipos de
cáncer.
Debido a su doble enlace un alqueno tiene menos hidrógenos
que un alcano con la misma cantidad de carbonos, CnH2n para el alqueno versus,
CnH2n+2 para el alcano, el alqueno se llama no saturado.
-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de
química orgánica, alcanos, http://www.quimicaorganica.net/alcanos.html
-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de
Educaplus, base de datos visual de moléculas, http://www.educaplus.org/moleculas3d/alcanos_ram.html
-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de Sabelotodo, hidrocarburos alquenos, http://www.sabelotodo.org/quimica/alquenos.html
-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de
Química orgánica, propiedades de alcanos
y alquenos, http://www.quimicaorganica.net/
-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de
DeConceptos, concepto de alquenos, http://deconceptos.com/ciencias-naturales/alquenos
No hay comentarios:
Publicar un comentario