2.1.3
Composición porcentual
La composición
porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento
presente en un compuesto. Se
determina de la siguiente manera:
Porcentaje del elemento = (Masa atómica) (Índice) * 100
La suma de
todos los porcentajes debe dar 100 o un aproximado.
Por ejemplo:
Bromato de sodio (NaBrO3)
Primero se
determina la masa molar del compuesto:
Na (1) (22.98)
=22.98
Br (1) (79.90) =79.90
150.85grs/mol
O (3) (15.99) =47.97
-Masa
Molar=150.85grs/mol
Entonces:
Porcentaje del elemento Na = 22.98 *
100 = 15.2%
Porcentaje del elemento Br = 79.90 * 100 = 52.96%
Porcentaje del elemento O = 47.97
* 100 =31.79%
Suma de todos
los porcentajes: 99.95
2.1.4
Fórmula mínima o empírica
La
fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la
que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la
representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama
fórmula mínima. (molecular, 2015)
Para obtenerla
se divide la composición porcentual entre la masa atómica, cuando se obtenga el
resultado de todos los elementos con los que se está trabajando, cada uno de
éstos resultados se divide entre el más pequeño, debe dar un número entero que
representará el subíndice (número de átomos de ese elemento). Ejemplo:
-N:63.6% = 63.6
= 4.54 4.54= 2
14 2.27
-O:36.4% = 36.4 = 2.27 2.27 = 1
15.99 2.27
Factor= 289gr/mol = 2
andrea arellano
Bibliografía
-Fórmula
mínima: N2O
2.1.4
Fórmula molecular
La
fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto
molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de
fórmula molecular en compuestos covalentes. (molecular, 2015)
Para
cualquier fórmula molecular se requiere la fórmula empírica. Ejemplo: P2O5
Masa
molar: 289gr/mol
-Primero
se determina la masa de la fórmula empírica:
Masa
FE= 2(30.97gr/mol) + 5 (15.99 gr/mol)
Masa
FE= 61.94 gr/mol + 79.95 gr/mol = 141.89 gr/mol
-Se
calcula el factor dividiendo la masa molar sobre la masa empírica
Factor= 289gr/mol = 2
141.89 gr/mol
-Multiplicamos
el factor por la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.
(P2O5)2
= Fórmula molecular : P4O10
Bibliografía
compuestos, C. p. (28 de junio de 2010). Zona química.
Obtenido de
http://zona-quimica.blogspot.mx/2010/06/composicion-porcentual-de-los.html
molecular, F. e. (19 de
junio de 2015). Aprende en línea. Obtenido de
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=242
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8d/Bromate-3D-vdW.png/250px-Bromate-3D-vdW.png
http://image.slidesharecdn.com/determinacindefrmulasqumicasempricaymolecular-111221023157-phpapp01/95/determinacin-de-frmulas-qumicas-emprica-y-molecular-1-728.jpg?cb=13244348290
http://definicion.de/wp-content/uploads/2011/07/Formulamolecular.jpg
