Bloque II: La noción de mol “una expresión de la cantidad de
sustancia”.
Unidades químicas estequiométricas
MOL
Al mol se le conoce como la unidad que mide en el sistema
internacional la cantidad de sustancias.
De la definición de mol saber que en cualquier elemento su
masa atómica en gramos tiene un mol de átomos.
Un mol siempre va a
contener el mismo número de moléculas 6.02 x 10 23 .
A pesar de esto su masa y su valor dependerán de la sustancia que se
trate.
Cantidad de sustancia
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Tipo de sustancia
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Cantidad de partículas
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Masa molar en gramos
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1 MOL
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H
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6.02 *1023
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1.008
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1 MOL
|
H2
|
6.02*10
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2.016
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1 MOL
|
O
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6.02*1023
|
15.99
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MASA FORMULA
Se obtiene con la suma de los pesos atómicos de cada
elemento presente en un compuesto.
Por ejemplo: determina la Masa Formula de H2SO4
Se separa el compuesto en los elementos y cada uno con sus
respectivos números de átomos
H 2
S 1
O 4
Se registran las masas
atómicas de cada elemento y dicha masa es multiplicada por el número se átomos
que se encuentran presentes según el elemento
H 2(1.008)= 2.016
S 1(32.064)= 32.064
O 4(15.999)= 63.96
Finalmente se suman los
resultados y así tenemos que la masa formula de este compuesto es de 98.04 UMA.
Masa molar
En un compuesto
el procedimiento a seguir es el mismo con la única variación de que en el
resultado las unidades en lugar de ser UMA son gr/mol.
Para calcular el número de moles en cualquier cantidad de
sustancias se utiliza la siguiente formula:
O bien:
Numero de moles=gramos de sustancia/masa molar
Volumen molar
El volumen molar es equivalente a 22.4 litros que es lo que
ocupa un mol de cualquier gas en las condiciones normales.
Numero de Avogadro
En cualquier sustancia el número de Avogadro es conocido
como la cantidad de entidades elementales que existen en un mol.
Este número permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
maria zamora
bibliografia
(luz maria,2009)rescatado el 26 de septiembre del 2016 de https://quimicaconluzmaria.wordpress.com
(Profesor en línea, 2012) rescatado el 26 de septiembre del
2016 de http://www.profesorenlinea.com.mx/
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(julian p.,2012)rescatado el 26 de septiembre del 2016
de http://definicion.
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