1.5 Aplicaciones:
1.5.1 Biológicas: Fotosíntesis y
respiración
La fotosíntesis es
un proceso en el cual los organismos con clorofila capturan energía en forma de luz y la transforman en
energía química.
Se realiza en dos etapas:
La primera etapa aumenta con la intensidad lumínica.
La clorofila es un compuesto orgánico, formado por moléculas
que contienen átomos de carbono, de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y magnesio.
La clorofila capta la luz solar, y provoca el rompimiento de
la molécula de agua (H 2 O), separando el hidrógeno (H) del oxígeno
(O). El proceso genera oxígeno gaseoso que se libera al ambiente, y la energía
no utilizada es almacenada en moléculas especiales llamadas ATP.
La segunda fase no se necesita luz.
El hidrógeno formado en la fase anterior se suma al dióxido de carbono
gaseoso (CO2 ) presente en el aire, dando como resultado la
producción de compuestos orgánicos, principalmente carbohidratos ; es decir, compuestos cuyas moléculas contienen
carbono, hidrógeno y oxígeno.
Dicho proceso se desencadena gracias a una energía almacenada
en moléculas de ATP que da como resultado el carbohidrato llamado glucosa (C6H12O6), un tipo de
compuesto similar al azúcar, y moléculas de agua como desecho.
(Profesor en línea, 2015)
La respiración es una importante función vital que tiene como principal
objetivo el intercambio de dos gases, esto lo realiza el aparato respiratorio,
el cual está constituido por vías aéreas y los pulmones.
La vía aérea permite el paso de aire desde el exterior hasta la unidad
funcional de los pulmones conocida como alveolo, que se encuentra en estrecha
relación con el aparato circulatorio, sistema que se encarga de transportar el
oxígeno desde los pulmones a los diferentes tejidos con el objeto de producir
energía, y recoger el dióxido de carbono generado como producto final de este
proceso de combustión para trasladarlo a los pulmones para su expulsión
mediante el proceso de ventilación.
En la sangre los gases son transportados en una proteína ampliamente conocida, la hemoglobina, que se encuentra localizada en el interior de los glóbulos rojos. No todo el oxígeno es transportado en la sangre por la hemoglobina, una pequeña fracción de este se encuentra disuelto en el plasma.
En la sangre los gases son transportados en una proteína ampliamente conocida, la hemoglobina, que se encuentra localizada en el interior de los glóbulos rojos. No todo el oxígeno es transportado en la sangre por la hemoglobina, una pequeña fracción de este se encuentra disuelto en el plasma.
(Definición
ABC, 2016)
1.5.2 Ambientales:
Lluvia ácida, efecto de la lluvia ácida sobre los suelos
La lluvia ácida es la precipitación de ácidos presentes en la
atmósfera a través de la lluvia, niebla y nieve.
Se produce por los óxidos de azufre (SOx) y los
óxidos de nitrógeno (NOx), que son emitidos por las termoeléctricas, los
motores de combustión interna de coches y aviones y algunas otras industrias,
como producto de la combustión de combustibles que contienen pequeños
porcentajes de azufre (S) y nitrógeno (N), como el carbón, gas natural, gas
oil, petróleo, etc.
El trióxido de azufre (SO3) y el dióxido de nitrógeno
(NO2) reacciona con el agua (H2 O), oxígeno (O) y otras
sustancias químicas presentes, provocando ácido trioxonítrico (HNO3)
y ácido dioxosulfúrico (H 2SO2). En presencia
de luz solar aumenta la velocidad de la mayoría de estas reacciones.
(INECC, 2014)
Efecto sobre los suelos:
En los bosques: descompone los
nutrientes del suelo, dificultando el crecimiento natural de los árboles. El
daño se puede extender a los pastos de las praderas, perjudicando al ganado, y
a los lagos, pudiendo ocasionar la muerte de gran cantidad de peces.
Contribuye a
la degradación de los materiales de construcción y artísticos (mal de piedra) y
la corrosión metálica. Los monumentos y edificios son sensibles a la acción de
la lluvia ácida. Muchas ruinas han desaparecido o están por de hacerlo, a causa
de este factor.
(INECC, 2014)
1.5.3 Tecnológicas: Fabricación
de ácido sulfúrico y amoniaco como fertilizantes
El ácido sulfúrico se emplea en la obtención de fertilizantes.
El método de contacto es el más utilizado:
1-Se produce el dióxido de azufre: S+O2--------- SO2
Una vez obtenido el dióxido de azufre y antes de entrar en el
reactor, se debe purificar, ya que puede estar mezclado con restos de otros
compuestos. Para ello se pueden emplear diversos métodos, como hacerlo
pasar por separadores de polvo, mecánicos o electrostáticos, y el lavado
con agua y ácido sulfúrico concentrado.
2-Se
produce trióxido de azufre a partir del dióxido de azufre: 2SO2+ O2---------2SO3
La
reacción se lleva a cabo en presencia
de un catalizador sólido, que puede ser platino o pentaóxido de
vanadio, V2O5.
3-Convertir el trióxido de azufre en ácido sulfúrico:
Lo
que se hace primero es disolver
el trióxido de azufre en ácido sulfúrico concentrado, lo que
produce ácido disulfúrico
(Dihidrogeno(heptaoxidodisulfato).
H2 SO4+SO3--------H2S2O7
Luego se hace reaccionar con agua éste compuesto:
H2S2O7
+H2O----------2H2SO4
(Quimitube, 2014)
El amoniaco elaboración de tintes, plásticos,
fertilizantes, fibras sintéticas y
explosivos se emplea en la obtención de fertilizantes. Con el Principio
de Le Chatelier en acción.
Se obtiene nitrógeno gaseoso, N2, por licuefacción
parcial del aire o haciéndolo pasar a través de coque al rojo. El nitrógeno así
obtenido se mezcla con hidrógeno puro, conduciendo la mezcla a lo largo de unos
tubos convertidores rellenos de una masa catalítica porosa, que generalmente
está compuesta por óxidos de hierro y pequeñas cantidades de óxidos de potasio
y aluminio.
La reacción
química del proceso a partir del hidrógeno y
el nitrógeno
gaseosos es exotérmica y reversible:
N2(g)
+ 3H2(g) ⇔ 2NH3(g)
variación de entalpía negativa
(Quimitube, 2012)
1.5.4
Cotidianas: hidróxidos como antiácidos, bolsas de aire.
Los antiácidos son sustancias o productos basados en una composición
alcalina (básica), la cual se utiliza para luchar contra la acidez de estómago.
Las sustancias antiácidas se encuentran formadas por bases de tipo
débil, por lo cual trabajan esencialmente a través de un mecanismo de
reacciones que consisten en la neutralización del ácido estomacal al entrar en
contacto con éste, para dar lugar a la formación de agua y sal.
El mecanismo general que sigue un antiácido en el
estómago es:
HCl + antiácidos (base) → H2O + CO2 + formación de
una sal.
Tipos de antiácidos:
-Los antiácidos no
sistémicos son aquellos que al reaccionar los antiácidos con el HCl presente en
el estómago, dan lugar a la formación de una sal que no es absorbida, que no
tiene ningún efecto adverso y su acción es más larga y lenta. En este grupo de
antiácidos se encuentran las sales de magnesio, aluminio y calcio.
-Los antiácidos sistémicos son aquellos que reaccionan con los ácidos presentes en el estómago, para que seguidamente una parte de la sal que se forma se absorba. Generalmente, este tipo de antiácidos son más potentes y rápidos, pero su efecto es menos duradero. En este grupo podemos citar antiácidos como el hidróxido de magnesio o el hidrógeno carbonato de sodio.
(A. Méndez,
2014)
La bolsa de aire ha reducido considerablemente el número de muertes y
lesiones graves causadas por colisiones de automóviles.
| https://www.google.com.mx/search?q=bolsa+de+aire&biw=1366&bih=667&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjM7a eLhIjPAhXQdSYKHeZCCCoQ_AUIBigB#imgdii=2o1l le46XCMMAM%3A%3B2o1lle46XCMMAM%3A%3BnWBUcIRHzaqB_M%3 A&imgrc=2o1lle46XCMMAM%3A |
El primer componente es un sistema de detección de colisiones que se activa cuando el vehículo desacelera rápidamente. Cuando el sensor de colisión se activa, activa un circuito eléctrico que dispara un pulso de calor en el sistema de la bolsa de aire. Esta chispa de encendido provoca un compuesto en la bolsa para reaccionar químicamente y producir un gran volumen de gas e inflar la bolsa. Este proceso ocurre en sólo unos pocos milisegundos.
Las bolsas de aire generalmente contienen azida de sodio
(NaN3). Cuando se calienta, la azida sódica reacciona con rapidez y produce un
gran volumen de gas nitrógeno (N2): alrededor de 67 litros de gas por 130 gramos
de azida de sodio. La producción de nitrógeno rápidamente infla la bolsa, y el
proceso completo dura alrededor de 40 milisegundos, y la bolsa se infla a una
velocidad de 240 o 402 kilómetros por hora. Sin embargo, la reacción produce
productos químicos tóxicos.
La reacción de azida de sodio al calor produce sodio, además
de nitrógeno. El sodio reacciona explosivamente con el agua. Las bolsas de aire
contienen nitrato de potasio (KNO3), que reacciona con el sodio para producir
óxido de potasio (K2O) y óxido de sodio (Na2O). Estos compuestos también son
peligrosos, por lo que el sistema también contiene dióxido de silicio (SiO2),
que reacciona con óxido de potasio y óxido de sodio para producir vidrio de
silicato inofensivo.
(E.
Bibliógrafa:
·
Profesor
en línea (2015) Fotosíntesis, recuperado el día 6 de septiembre de 2016,
http://www.profesorenlinea.com.mx/Ciencias/Fotosintesis.htm
·
http://www.explora.cl/images/Fotosintesispreguntas.jpg
·
Definición
ABC (2016), Definición de respiración, recuperado el día 6 de septiembre de
2016, http://www.definicionabc.com/salud/respiracion.php
·
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/62/Respiraci%C3%B3n_reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica.svg/500px-Respiraci%C3%B3n_reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica.svg.png
·
INECC
(2014), Lluvia ácida, recuperado el día 6 de septiembre del 2016, http://www.inecc.gob.mx/calaire-informacion-basica/554-calaire-lluvia-acida
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http://quimicatmosfera.galeon.com/lluviass.jpg
·
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgL68sAgcfwjXot8wHYnf9zvArZy5Rcg-xpuKkOzpaY5kkEoV5dqfS-CEUfOBexXqF5kWtNySgHolLuCpvQn3nUbZCw3efS93f3y9NGl4F0hSdKEF4Vv9c2CgwaqvsFSEt1iX9dg015Whk/s1600/lluvia+acida+efectos
·
Quimitube
(2014), Fabricación de ácido sulfúrico (II): método de contacto, recuperado el
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http://www.100ciaquimica.net/images/temas/tema11/ima/sinh2so4.gif
·
http://img.yasalud.com/2010/05/antiacidos.jpg
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Quimitube
(2012), Producción industrial de amoniaco: el Principio de Le
Chatelier en acción,
recuperado el día 6 de septiembre de 2016, http://www.quimitube.com/produccion-industrial-amoniaco-sintesis-de-haber-principio-le-chatelier
·
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/10/diagrama-proceso-industrial-produccion-amoniaco-proceso-haber.png
·
E.
·
http://www.publimetro.com.mx/_internal/gxml!0/r0dc21o2f3vste5s7ezej9x3a10rp3w$qpkuy7c6djbbfj2z0tru7gx9m94yxf8/thumbnail-big-W.jpeg
andrea arrellano
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