LEY DE BOYLE

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

https://www.google.com.mx/search?q=leyes+de+boyle&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&sqi=2&ved=0ahUKEwiw

xu7srIvQAhUni1QKHQyIDWkQ_AUIBigB&dpr=1#imgrc=hDH49Sdv-fyjVM%3A

Ley de Charles

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante.

(educaplus,12)

Ley de Gay-Lussac

Esta Ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

(servicios.encb,15)

https://www.google.com.mx/search?q=leyes+de+gay-LUSSAC&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUK

EwjD0u2ur4vQAhUqqlQKHZn6C8sQ_AUIBigB#imgrc=9aJUpJ2eDdkwQM%3A

http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html,AÑO12,TOMADO EL 31/10/16

http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20charles.htm,AÑO 15,TOMADO EL 31/10/16

CIELO AGUILAR

3.3.1 Ley de Boyle:

Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte.

Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura y la cantidad del gas son constantes.

P₁V₁=P₂V₂  

(Ley de Boile, 2016)          

En donde:

P₁: Presión inicial

V₁: Volumen inicial

P₂: Presión final

V₂: Volumen final

Cuando aumenta la presión el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta

3.3.2 Ley de Charles:

Al someter cierta masa de gas a presión constante y la temperatura en aumento, el volumen aumentará, y al disminuir la temperatura, también el volumen disminuirá. (Julián, 2014)

En donde:

V₁: Volumen inicial

T₁: Temperatura inicia

V₂: Volumen final

T₂: Temperatura final

Ley de Gay- Lussac.

Si el volumen de una masa gaseosa permanece constante, la presión es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

  (Carlos, 2014)

En donde:

P₁: Presión inicial

T₁: Temperatura inicial

P₂: Presión final

T₂: Temperatura final

Si la temperatura aumenta entonces la presión aumenta, si la temperatura disminuye entonces la presión disminuye.

Bibliografía

Ley de Boyle (2016). Educaplus.org. Obtenido de http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html

Carlos, J. (3 de julio de 2014). Fisimat. Obtenido de http://www.fisimat.com.mx/ley-de-gay-lussac/

Julián, C. (4 de junio de 2014). Fisimat. Obtenido de http://www.fisimat.com.mx/ley-de-charles/

http://www.ejemplode.com/images/uploads/fisica/ley-de-boyle-mariotte.jpg

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcvw-bZ8Ea0zquVy6HgnvlFa17qbVuOs9y6noMquyiWGyCEQjrTGJDqbgHKCXBE_zWCQMqPziDfpIZRvRCzb_sePEIHcUNs3r2GxwblBim_FFe0PfDBb1YE_VatNblv3SXLgczbD2JQw8/s1600/Ley+de+charles+2.png

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andrea arellano

Sustancias que existen como gases 

Oxigeno: Gas incoloro e inodoro que se encuentra en el aire, en el agua, en los seres vivos, y en la mayor parte de los compuestos orgánicos e inorgánicos; es esencial en la respiración y combustión, se usa en soldaduras y se administra a pacientes con problemas respiratorios.

  Ozono:   Gas muy oxidante de color azulado, que se forma en la ozonosfera y que protege la tierra de la acción de los rayos ultravioleta que emite el sol; en un estado alotrópico del oxígeno producido por la electricidad.

  Nitrógeno: Gas incoloro, inerte compone 4/5 (78%) del volumen del aire de la atmósfera y se usa para sintetizar amoniaco y otros productos, para fabricar explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte para conservar ciertos productos.

  Argón: Es el tercero delos gases nobles, incoloro e inerte, constituye el .934 % del aire seco, este se utiliza para llevar a cabo la termoterapia.

    CO₂: Gas incoloro, denso y poco reactivo, que forma parte de la capa de la atmósfera más cercana a la tierra. Tiene un gran impacto invernadero, su concentración ha aumentado considerablemente los últimos años.

 Vapor de agua: El vapor de agua es el gas obtenido a partir de la ebullición (el proceso físico por el cual la totalidad de la masa de un líquido se convierte al estado gaseoso), es incoloro e inodoro, produce la formación de nubes. 

(varios, 2015

TEORIA CINETICA MOLECULAR      

Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

    - La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.

    - Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.

    - La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.

    - Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

La teoria cinetico molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

    - Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.

    - Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad, estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento o compresión

Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas. (elergonomista, s.f.)

Bibliografía

elergonomista. (s.f.). http://www.elergonomista.com. Obtenido de http://www.elergonomista.com: http://www.elergonomista.com/quimica/tcm.html

varios. (30 de Noviembre de 2015). http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx. Obtenido de http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx: http://la-quimica-y-los-gases.blogspot.mx/2015/11/sustancias-que-existen-como-gases.html

 yesica vega