sábado, 3 de septiembre de 2016

REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUIMICAS


TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha. (amschool,2012)

Reacción de síntesis. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
A  +  B      AB

 Donde A y B representan cualquier sustancia química.
http://image.slidesharecdn.com/reaccionesquimicas-111006212343-phpapp01/95/quimica-reacciones-quimicas-12-728.jpg?cb=1317936285
Reacción de descomposición o análisis. Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en dos o más productos.
AB            A  +  B
http://image.slidesharecdn.com/reaccionesquimicasi-140502135353-phpapp02/95/reacciones-quimicas-i-9-638.jpg?cb=1399038903
Reacción de desplazamiento o simple sustitución. Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Electropositivo reemplaza a electropositivo y electronegativo reemplaza a electronegativo.
A   +   BC          AC   +   B

Desplazamiento simple Mg  (s)  + Cu 2 SO 4 (s)  MgSO 4(s)  + Cu  (s)   A  +  BX  AX  + B + +
http://es.slideshare.net/tango67/tipos-de-reacciones-qumicas
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución. Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB   +   CD        AD   +   BC

(ite,sf)


realizado por maría zamora

Bibliografía

amschool. (2012). amschool. Recuperado el 28 de 8 de 2016, de http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
ite. (s.f.). itec. Recuperado el 27 de 8 de 2016, de http://cirocastillo.com/digiteca/reaccionesquimicas1b/tipos_de_reacciones.html

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