maestra hilda

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1QKHdkzBx0Q_AUIBigB#tbm=isch&q=gracias+
maestra+quimica&imgrc=8btGuIGECho9nM%3A

NOMENCLATURA DE ALQUENOS

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Regla 1.  Los alquenos son hidrocarburos que responden a la fórmula C_nH_2n.  Se nombran utilizando el mismo prefijo que para los alcanos (met-, et-, prop-, but-....) pero cambiando el sufijo -ano por -eno.



Regla 2. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el doble enlace.  En caso de tener varios dobles enlaces se toma como cadena principal la que contiene el mayor número de dobles enlaces (aunque no sea la más larga)



Regla 3. La numeración comienza por el extremo de la cadena que otorga al doble enlace el localizador más bajo posible. Los dobles enlaces tienen preferencia sobre los sustituyentes



Regla 4. Los alquenos pueden existir en forma de isómeros espaciales que se distinguen con la notación cis/trans.
 (Fernandez)

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q=alquenos+nomenclatura&imgrc=qKCrJ5cIoqk3JM%3A

Propiedades Fisicas y Químicas de los Alquenos

                                                                                                                       
       Propiedades físicas Alquenos
Formula: CnH2n
Los tres primeros miembros son gases, del carbono 4 al carbono 18 líquidos y los demás son sólidos.
Son solubles en solventes orgánicos como alcohol y el éter.
Los puntos de fusión y ebullición son más pequeños que entre carbonos vecinos en alcanos.
        Propiedades químicas Alquenos
Reactivos: Esto se debe a la presencia de doble ligadura que permite las reacciones de adición.
Los alquenos también presentan la reacción de combustión, oxidándose con suficiente oxígeno. (Ariza, 2015)

APLIXCACIONES DE LOS ALQUENOS EN LA VIDA COTIDIANA

 Uso de los alquenos en la vida diaria La elevada reactividad del doble enlace de los alquenos los hace importantes intermediarios de la síntesis de una gran variedad de compuestos orgánicos.  Hablando en términos generales, los alquenos intervienen en nuestra vida diaria pues los usamos en los aceites de cocina, el polietileno y los fármacos. Probablemente los alquenos de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno. El propileno

 (Propeno) es materia prima del POLIPROPILENO, usado en la industria textil y para fabricar tubos y cuerdas. El isobutileno se utiliza para obtener tetra etilo de plomo, cuestionado aditivo delas naftas (Chicho)

ALQUINOS

 Los alquinos son hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-carbono. La fórmula molecular general para alquinos a cíclicos

 Es C_nH_2n-2 y su grado de instauración es dos. El acetileno o etino es el alquino más simple, fue descubierto por Berthelot en 1862. (Fernandez, Quimica Organica)

NOMENCLATURA DE ALQUINOS

Regla 1. Los alquinos responden a la fórmula C_nH_2n-2 y se nombran sustituyendo el sufijo -ano del alca-no con igual número de carbonos por -ino. 
 

Regla 2. Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contiene el triple enlace. La numeración debe otorgar los menores localizadores al triple enlace.


Regla 3. Cuando la molécula tiene más de un triple enlace, se toma como principal la cadena que contiene el mayor número de enlaces triples y se numera desde el extremo más cercano a uno de los enlaces múltiples, terminando el nombre en -diino, triino, etc.


Regla 4. Si el hidrocarburo contiene dobles y triples enlaces, se procede del modo siguiente:
1. Se toma como cadena principal la que contiene al mayor número posible de enlaces múltiples, prescindiendo de si son dobles o triples.
2. Se numera para que los enlaces en conjunto tomen los localizadores más bajos. Si hay un doble enlace y un triple a la misma distancia de los extremos tiene preferencia el doble.
3. Si el compuesto tiene un doble enlace y un triple se termina el nombre en -eno-ino; si tiene dos dobles y un triple, -dieno-ino; con dos triples y un doble la terminación es, -eno-diino 
 (Fernandez, Quimica Organica)

Bibliografía

Ariza, J. C. (5 de agosto de 2015). Prezi. Obtenido de Prezi: https://prezi.com/um9_zbkxvxon/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-alquenos-y-alquinos/

Chicho, R. (s.f.). scribd. Obtenido de scribd: https://es.scribd.com/doc/49293674/alquenos-en-la-vida-diaria

Fernandez, G. (s.f.). Quimica Organica. Recuperado el 01 de diciembre de 2016, de Quimica Organica: http://www.quimicaorganica.org/alquenos/nomenclatura-alquenos/216-nomenclatura-de-alquenos-reglas-iupac.html

Fernandez, G. (s.f.). Quimica Organica. Obtenido de Quimica Organica: http://www.quimicaorganica.org/alquinos/nomenclatura-alquinos/292-nomenclatura-de-alquinos-problema-51.html

Fernandez, G. (s.f.). Quimica Organica. Recuperado el 01 de diciembre de 2016, de Quimica Organica: http://www.quimicaorganica.org/alquinos.html

yesica vega 

4.2.1ALCANOS

Los alcanos son compuestos formados por carbono e hidrógeno que sólo contienen enlaces simples (carbono – carbono). Cumplen la fórmula general CnH2n+2, donde n es el número de carbonos de la molécula.

4.2.1.1NOMENCLATURA DE ALCANOS

En el sistema IUPAC de nomenclatura los alcanos se pueden nombrar de la siguiente forma:

1.- Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena principal del alcano. El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principa

2.- se  usa el prefijo correspondiente a la cantidad de carbonos y se nombran agregándole la terminación  –ano.

   3.- Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo que tenga más cerca alguna ramificación, buscando que la posible serie de números "localizadores" sea siempre la menor posible.

4.- Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal, precedidas de su correspondiente número localizador y con la terminación "-il" para indicar que son radicales.

*Si un mismo átomo de carbono tiene dos radicales se pone el número localizador delante de cada radical y se ordenan por orden alfabético

4.2.1.2PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ALCANOS

Los alcanos son compuestos con hibridación sp³ en todos sus carbonos. Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C5H12 hasta C17H36 son líquidos, los alcanos desde el CH₄ hasta el C₄H₁₀ son gases, desde el C₅H₁₂ hasta C₁₇H₃₆ son líquidos  y los posteriores a C₁₈H₃₈ son sólidos. Como el punto de ebullición de los alcanos se determinado principalmente por el peso, por lo tanto los puntos de ebullición tienen una relación casi lineal con la masa molecular de la molécula. Como una sus características, se encuentra que  el punto de ebullición se incrementa entre 20 y 30 °C por cada átomo de carbono agregado a la cadena; esta regla se aplica a otras series homólogas.

Por lo tanto un alcano de cadena lineal tendrá un mayor punto de ebullición que un alcano de cadena ramificada.

Los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su incapacidad para formar enlaces de hidrogeno y por su baja polaridad.

4.2.1.3 APLICACIONES DE LOS ALCANOS EN LA VIDA COTIDIANA.

Los alcanos se encuentran muy presentes en nuestra vida cotidiana y dentro de esta se usan como:

-principales componentes del gas natural

-combustibles en motores de combustión interna

-forman la mayor parte del diesel y combustible para aviones

-aceite lubricante y aceite combustible

-disolventes

-plásticos

4.2.2 ALQUENOS

Los alquenos son hidrocarburos que tienen un doble enlace carbono-carbono. Sería imposible la vida sin alquenos como el b-caroteno, compuesto que contiene once dobles enlaces. Es un pigmento anaranjado que produce el color de las zanahorias y una valiosa fuente dietética de vitamina A; también se cree que proporciona cierta protección contra algunos tipos de cáncer.

Debido a su doble enlace un alqueno tiene menos hidrógenos que un alcano con la misma cantidad de carbonos, CnH2n para el alqueno versus, CnH2n+2 para el alcano, el alqueno se llama no saturado.

-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de química orgánica, alcanos, http://www.quimicaorganica.net/alcanos.html

-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de Educaplus, base de datos visual de moléculas, http://www.educaplus.org/moleculas3d/alcanos_ram.html

-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de  Sabelotodo, hidrocarburos alquenos, http://www.sabelotodo.org/quimica/alquenos.html

-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de Química orgánica, propiedades de  alcanos y alquenos, http://www.quimicaorganica.net/

-Recuperado en diciembre del 2016, por María Zamora de DeConceptos, concepto de alquenos, http://deconceptos.com/ciencias-naturales/alquenos

IMAGEN 1: http://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/alcanos-120829115204-phpapp02-thumbnail-4.jpg?cb=1346241169

IMAGEN 2: http://images.slideplayer.es/2/159519/slides/slide_2.jpg

 mary zamora

4.2.3.2 Propiedades físicas y químicas de los alquinos

Propiedades físicas:

Los puntos de ebullición y fusión aumentan con un incremento del peso molecular; en comparación con los alquenos y los alcanos sus puntos de fusión y ebullición son mayores, debido a que el triple enlace le da mayor fuerza de atracción entre los átomos.

Los alquinos son insolubles en agua, solubles en compuestos orgánicos y menos densos que el agua, en cuanto su estado físico varía con el número de átomos de carbono que lo componen. Siendo líquidos los que presentan más de cinco carbonos en su estructura y sólidos los que poseen más de quince carbonos. (Anónimo, 2009)

Propiedades químicas:

OXIDACIÓN: el enlace triple de un alquino también puede oxidarse con permanganato de potasio o con ozono para producir dos moléculas de acodos carboxílicos.

ADICIÓN DE ÁCIDO HALOGENADOS: Al igual que los alquenos, la adición de ácidos clorhídrico, bromhídrico y yodhídrico, cumple la regla de Markownikoff y conduce a la formación de un derivado halogenado del alqueno o al dihalogenado del alcano.

IDENTIFICACIÓN DE UN TRIPLE ENLACE TERMINAL: el triple enlace de un alquino terminal reacciona fácilmente con sodio, potasio o amiduro de sodio, para formar precipitados conocidos como acetiluros.

HALOGENACIÓN: El enlace triple es menos susceptible de adicionar halógenos que el enlace doble, por eso cuando existen en una molécula dos enlaces, uno doble y uno triple, puede lograrse la adición del halógeno al enlace doble. además, por esta razón, la adición de halógenos al enlace triple puede detenerse una vez formadoel dihaluro. de esta manera, la bromación del acetileno puede conducir al derivado dihalogenuro o al tetrahalogenuro, en presencia de cloruro férrico

HIDROGENACIÓN: con hidrogeno y en presencia de Pt, Ni o Pd, finamente dividido, se pueden adicionar dos moles de hidrogeno el enlace triple para producir un alcano.

 La hidrogenación es una reacción exotérmica y el calor desprendido se ve afectado por sustituyentes de alquino, así los alquinos internos desprenden menos calor al hidrogenarse que los terminales, debido a su mayor estabilidad por el fenómeno de híperconjugación.  (Marlon, 2010)

4.2.3.3 Aplicaciones de los alquinos en la vida cotidiana

    -El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras.

A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho. Capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho tambien se utiliza para soldar sillas mesas

    -En el hogar se emplean los solventes orgánicos como agentes para limpieza a seco, diluyentes de pintura y quitamanchas.

 

 -En las granjas, como pesticidas.

(Anónimo, Estudiando la química, 2015)

 

Bibliografía

Anónimo. (18 de junio de 2009). Propiedades físicas y químicas de alquinos. Obtenido de https://kira2629.wordpress.com/2009/06/18/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-alquinos/

Anónimo. (21 de noviembre de 2015). Estudiando la química. Obtenido de http://paredesmquintolasallemerida.blogspot.mx/2015/11/alquenos-y-alquinos-en-la-vida-cotidiana.html

Marlon, Z. (5 de octubre de 2010). Propiedades químicas de los alquinos. Obtenido de http://quimicaparatodosccp.blogspot.mx/2010/10/propiedades-quimicas-de-los-alquinos.html

http://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/alquinos-120117144455-phpapp01-thumbnail-4.jpg?cb=1326813156

http://vizcarraproyectos.com/web/wp-content/uploads/2013/09/descarga-46.jpg

http://www.eluniversal.com.co/sites/default/files/201201/imagen/pinturas-_solventes_organicos.jpg

https://esp.rt.com/actualidad/public_images/2015.06/article/558a5601c461881b648b460d.jpg

andrea arellano

Alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres

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ALCOHOLES:   

Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la situación de uno o más grupos hidróxilo por un número igual de átomos de hidrógeno.

El alcohol más simple, metanol (alcohol metílico), tiene la fórmula CH4O y la estructura 

CH3--O--H. El grupo funcional del alcohol es el grupo OH (grupo hidroxilo). 

Los alcoholes se nombran tomando el nombre del alcano, agregándole la terminación  "ol".  

Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y disolventes en las industrias textiles, colorantes, productos químicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, pinturas y  barnices.  

Propiedades físicas: 

Presentan punto de ebullición altos, ya que por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes . En los alcoholes el punto de ebullición, punto de fusión y la densidad aumentan con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.

Respecto a la solubilidad los alcoholes, metanol, etanol y propanol, son muy solubles en H2O, mientras que a partir del butanol su solubilidad disminuye; es decir, a medida que va aumentando la cadena carbonada, va disminuyendo su polaridad y por consiguiente su solubilidad. La alta solubilidad de los primeros tres alcoholes se debe a la gran facilidad para formar enlaces puntes de hidrógeno entre las moléculas del H2O y del alcohol. 

La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones. 

Propiedades químicas:   

Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de -OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. (edithnicasio108b4, 13)

CETONAS:  
Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo.
El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente  a un átomo de oxígeno, y además unido a otros dos átomo de carbono.
Propiedades físicas:
La presencia del grupo carbonilo convierte a las cetonas en compuestos polares. Los puntos de ebullición son mayores que el de los alcanos del mismo peso molecular, pero menores que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos comparables.

Propiedades químicas:
Se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo.

NOMENCLATURA DE CETONAS:
Las cetonas se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano con igual longitud de cadena por -ona. Se toma como cadena principal la de mayor longitud que contiene el grupo carbonilo y se numera para que éste tome el localizador más bajo. (ehu.eus/, sf)

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Los ácidos carboxílicos son funciones con grado de oxidación tres, es decir, en un mismo átomo de carbono se insertan un grupo oxo (=O) y un grupo hidroxilo (-OH), formando un grupo carboxilo. Se nombran sistemáticamente sustituyendo la terminación -o del hidrocarburo de procedencia por el sufijo -oico, pero la mayoría posee nombres vulgares consagrados por el uso. El grupo carboxilo es el responsable de la polaridad de la molécula y de la posibilidad de establecer enlaces de hidrógeno. El hidrógeno del hidroxilo puede disociarse y el compuesto se comporta como un ácido. Esta disociación se ve favorecida por la resonancia del ión carboxilato, ya que el doble enlace se deslocaliza y la carga negativa se distribuye entre los dos átomos de oxígeno. En la misma molécula pueden existir varios grupos carboxilo. El número de estos grupos se indica con los prefijos di, tri, tetra, etc. Los ácidos monocarboxílicos de cadena larga se llaman también ácidos grasos.(.quimicayalgomas, sf) https://www.google.com.mx/search?q=grupos+funcionales&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwii3qeWhdTQAhXolFQKHep iCtUQ_AUICCgB#imgrc=YFO36aqOuIHEtM%3A Éteres simples: Son los que tienen ambos restos alcohólicos iguales. Ej: Eter etil etílico Éteres mixtos: Son los que tienen los dos restos de diferentes tamaños  por ser de alcoholes distintos. Ej: Eter etil propílico o etano oxi propano. CH3 — CH2 — O — CH2 — CH2 — CH3                        etano – oxi – propano                                   Obtención de Eteres: Deshidratando alcoholes: Se usa ácido sulfúrico  como deshidratante a unos 140°C para incrementar la formación del éter.   Aplicaciones de los Ésteres 1.-Propiedades generales: Los miembros inferiores de los ésteres de los ácidos carboxílicos son líquidos incoloros con aroma de fruta; los superiores son inodoros. Tienen reacción neutra, su densidad es menor que la del agua y son poco solubles en ella. A diferencia de los ácidos carboxílicos, los ésteres no están asociados (no existen puentes de hidrógeno), por lo que hierven a temperaturas más bajas que los ácidos correspondientes. 2.-Productos naturales que contienen la función éster Varios productos naturales contienen funciones éster, pudiendo agruparse en tres clases:  2.1.-Esencias de frutas Ésteres procedentes de la combinación entre un alcohol de peso molecular bajo o medio y un ácido carboxílico de peso molecular también bajo o medio Como ejemplos pueden citarse el butirato de butilo, con aroma a pino, el valerianato isoamilo, con aroma a manzana y el acetato de isoamilo, con aroma a plátano. El olor de los productos naturales se debe a más de una sustancia química.            (quimicaorganicaqu, 13)               ALDEHÍDOS Y SUS PROPIEDADES Los Aldehídos por la presencia del grupo carbonilo adquiere ciertas características,tanto físicas como químicas, que le diferencian de los demás compuestos orgánicos. Propiedades Físicas: Los primeros aldehidos de la clase presentan un olor picante y penetrante, facilmente distinguible por los seres humanos. El punto de ebullición de los aldehidos es en general, mas alto que el de los hidrocarburos de peso molecular comparable. La solubilidad en agua de los aldehidos depende de la longitud de la cadena , hasta 5 átomos de carbono tienen una solubilidad significativa como sucede en los alcoholes, ácidos carboxilicos y eteres. Apartir de 5 atomos la insolubilidad tipica de la cadena de hidrocarburos que forma parte de la estructura a ser dominante la solubilidad cae bruscamente. El metanal es gaseoso, los demás son líquidos hasta el pentadecanal y después sólidos, son incoloros, de olor agradable: los 5 primeros son muy solubles en agua. Son combustibles en su mayoría, y como son fácilmente oxidables se convierten en ácidos orgánicos. Propiedades Químicas: El grupo carbonilo de los aldehídos es fuertemente reactivo y participa en una amplia variedad de importantes transformaciones , sus reacciones mas importantes serian: Reducción a alcoholes: Por contacto con hidrógenos en presencia de ciertos catalizadores el doble enlace carbono=oxigeno del grupo carbonilo se rompe y un átomo de hidrógeno se acopla a uno de los enlaces para formar el grupo hidroxilo típico de los alcoholes.(quimicaguanenta, 13) https://www.google.com.mx/search?q=aldehidos+blog&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjnk8THiNTQAhXEw1QKHZx8B UoQ_AUIBigB#imgrc=sOrCxznjrAHmzM%3A Bibliografía edithnicasio108b4. (4 de 13). Recuperado el 16, de https://edithnicasio108b4.blogspot.mx/2013/04/grupos-funcionales.html quimicaguanenta. (8 de 13). Recuperado el 12 de 16, de http://quimicaguanenta.blogspot.mx/2013/08/aldehidos.html quimicaorganicaqu. (13). Recuperado el 12 de 16, de http://quimicaorganicaqu.blogspot.mx/2013/06/esteres.html .quimicayalgomas. (sf). Recuperado el 12 de 16, de http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/eteres/ ehu.eus/. (sf). Recuperado el 16, de http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/grupos.htm quimicaorganica. (sf). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://www.quimicaorganica.org/benceno/problemas-nomenclatura-benceno/299-nomenclatura-de-benceno-reglas-iupac.html  cielo aguilar

Hidrocarburos aromáticos

Los hidrocarburos aromáticos , son hidrocarburos cíclicos, llamados así debido al fuerte aroma que caracteriza a la mayoría de ellos, se consideran compuestos derivados del benceno, pues la estructura cíclica del benceno se encuentra presente en todos los compuestos aromáticos.

(guia de quimica, 2000)

PROPIEDADES FISICAS

1. Poseen una gran estabilidad debido a las múltiples formas resonantes que presenta.
2. Son insolubles en agua.
3. Muy solubles en disolventes no polares como el éter.
4. Es un líquido menos denso que el agua.
5. Sus puntos de ebullición aumentan, conforme se incrementa su peso molecular.
6. Los puntos de fusión no dependen únicamente del peso molecular sino también de la estructura.

(p.fisicas, 2012)

hOMENCLATURA DE COMPUESTOS AROMATICOS MONOSUSTITUIDOS.

Se nombran terminando el nombre del sustituyente en benceno. 

(aro-maticos.blogspot, 2011)

Regla 2. En bencenos disustituidos se indica la posición de los radicales mediante los prefijos orto- (o-), meta (m-) y para (p-). También pueden emplearse los localizadores 1,2-, 1,3- y 1,4-.

Regla 3. En bencenos con más de dos sustituyentes, se numera el anillo de modo que los sustituyentes tomen los menores localizadores. Si varias numeraciones dan los mismos localizadores se da preferencia al orden alfabético.

Regla 2. En bencenos disustituidos se indica la posición de los radicales mediante los prefijos orto- (o-), meta (m-) y para (p-). También pueden emplearse los localizadores 1,2-, 1,3- y 1,4-.



Regla 3. En bencenos con más de dos sustituyentes, se numera el anillo de modo que los sustituyentes tomen los menores localizadores. Si varias numeraciones dan los mismos localizadores se da preferencia al orden alfabético.

(quimicaorganica, sf)

Su aplicación: entre los hidrocarburos aromáticos más importantes se encuentran todas las hormonas y vitaminas, excepto la vitamina C; prácticamente todos los condimentos, perfumes y tintes orgánicos, tanto sintéticos como naturales; los alcaloides que no son alicíclicos (ciertas bases alifáticas como la putrescina a veces se clasifican incorrectamente como alcaloides), y sustancias como el trinitrotolueno (TNT) y los gases lacrimógenos. Por otra parte los hidrocarburos aromáticos suelen ser nocivos para la salud,como los llamados BTEX, benceno, tolueno, etilbenceno y xileno por estar implicados en numerosos tipos de cáncer o el alfa-benzopireno que se encuentra en el humo del tabaco, extremadamente carcinogénico igualmente, ya que puede producir cáncer de pulmón.

(usoscompuestosorganicos, 12)

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Bibliografía

usoscompuestosorganicos. (6 de 12). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://usoscompuestosorganicos.blogspot.mx/2012/06/hidrocarburos-aromaticos-reciben-este.html

guia de quimica. (2000). Recuperado el 1 de 12 de 16, de : Hidrocarburos aromáticos | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/quimica-organica/hidrocarburos-aromaticos#ixzz4RctSHjPP

aro-maticos.blogspot. (6 de 2011). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://aro-maticos.blogspot.mx/2011/06/estructura-y-nomenclatura.html

p.fisicas. (2012). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://hidrocarburos-tess.blogspot.mx/2012/06/propiedades-fisicas.html

quimicaorganica. (sf). Recuperado el 1 de 12 de 16, de http://www.quimicaorganica.org/benceno/problemas-nomenclatura-benceno/299-nomenclatura-de-benceno-reglas-iupac.html

cielo aguilar

LEY DE BOYLE

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

https://www.google.com.mx/search?q=leyes+de+boyle&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&sqi=2&ved=0ahUKEwiw

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Ley de Charles

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.

¿Por qué ocurre esto?

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante.

(educaplus,12)

Ley de Gay-Lussac

Esta Ley fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

(servicios.encb,15)

https://www.google.com.mx/search?q=leyes+de+gay-LUSSAC&biw=1366&bih=662&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUK

EwjD0u2ur4vQAhUqqlQKHZn6C8sQ_AUIBigB#imgrc=9aJUpJ2eDdkwQM%3A

http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html,AÑO12,TOMADO EL 31/10/16

http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20charles.htm,AÑO 15,TOMADO EL 31/10/16

CIELO AGUILAR

3.3.1 Ley de Boyle:

Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte.

Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura y la cantidad del gas son constantes.

P₁V₁=P₂V₂  

(Ley de Boile, 2016)          

En donde:

P₁: Presión inicial

V₁: Volumen inicial

P₂: Presión final

V₂: Volumen final

Cuando aumenta la presión el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta

3.3.2 Ley de Charles:

Al someter cierta masa de gas a presión constante y la temperatura en aumento, el volumen aumentará, y al disminuir la temperatura, también el volumen disminuirá. (Julián, 2014)

En donde:

V₁: Volumen inicial

T₁: Temperatura inicia

V₂: Volumen final

T₂: Temperatura final

Ley de Gay- Lussac.

Si el volumen de una masa gaseosa permanece constante, la presión es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

  (Carlos, 2014)

En donde:

P₁: Presión inicial

T₁: Temperatura inicial

P₂: Presión final

T₂: Temperatura final

Si la temperatura aumenta entonces la presión aumenta, si la temperatura disminuye entonces la presión disminuye.

Bibliografía

Ley de Boyle (2016). Educaplus.org. Obtenido de http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html

Carlos, J. (3 de julio de 2014). Fisimat. Obtenido de http://www.fisimat.com.mx/ley-de-gay-lussac/

Julián, C. (4 de junio de 2014). Fisimat. Obtenido de http://www.fisimat.com.mx/ley-de-charles/

http://www.ejemplode.com/images/uploads/fisica/ley-de-boyle-mariotte.jpg

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjcvw-bZ8Ea0zquVy6HgnvlFa17qbVuOs9y6noMquyiWGyCEQjrTGJDqbgHKCXBE_zWCQMqPziDfpIZRvRCzb_sePEIHcUNs3r2GxwblBim_FFe0PfDBb1YE_VatNblv3SXLgczbD2JQw8/s1600/Ley+de+charles+2.png

http://html.rincondelvago.com/000878020.png

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjYRrvP9XPTu4Mk_k-huFNBe0Givu0RN_cMLz_WnrxlQS1Cp_I3JRJ0Trdo_d-50XPh7f-yoTiTCZdrn1svrPBFQynDlovMLZZC9BbST5K0TY4QcQTtiKCvDFY4Rzl_FFLOCeIhfimmFUj3/s1600/jhb.gif

andrea arellano