3.3.1 Ley de Boyle:
Formulada
por Robert Boyle y Edme Mariotte.
Establece
que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional
al volumen del recipiente, cuando la temperatura y la cantidad del gas son
constantes.
P1V1=P2V2
(Ley de
Boile, 2016)
En donde:
P1:
Presión inicial
V1:
Volumen inicial
P2:
Presión final
V2:
Volumen final
Cuando
aumenta la presión el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye
el volumen aumenta
3.3.2 Ley de Charles:
Al someter cierta
masa de gas a presión constante y la temperatura en aumento, el volumen
aumentará, y al disminuir la temperatura, también el volumen disminuirá. (Julián, 2014)
En donde:
V1:
Volumen inicial
T1:
Temperatura inicia
V2:
Volumen final
T2:
Temperatura final
Ley de Gay- Lussac.
Si el volumen de una masa gaseosa
permanece constante, la presión es directamente proporcional a su temperatura
absoluta.
En donde:
P1:
Presión inicial
T1:
Temperatura inicial
P2:
Presión final
T2:
Temperatura final
Si la
temperatura aumenta entonces la presión aumenta, si la temperatura disminuye
entonces la presión disminuye.
Bibliografía
Ley de Boyle (2016). Educaplus.org. Obtenido de
http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
Carlos, J. (3 de julio de 2014). Fisimat. Obtenido
de http://www.fisimat.com.mx/ley-de-gay-lussac/
Julián, C. (4 de junio de 2014). Fisimat. Obtenido
de http://www.fisimat.com.mx/ley-de-charles/
http://www.ejemplode.com/images/uploads/fisica/ley-de-boyle-mariotte.jpg
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andrea arellano
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